题目内容

分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：
①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；
②两溶液的体积相同，酸是弱酸；
③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；
④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A.
只有②和③
B.
只有②和④
C.
只有①和③
D.
只有①

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第

②

步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入

试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入

试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL溶量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同

．

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

②

步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H^-）都减小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，选择加入

试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，选择加入

试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B.1mol．L^-2NaOH溶液 C.1mol．L^-2H₂SO₂ D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是。

A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C．两个试管中产生气体速率一样大

（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入试剂。

A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

C．1mol·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA

（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－