题目内容

6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．
（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个3B原子，N原子的杂化方式为sp2．
（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为sp3．
（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O2-周围最近的Mg2+有6个，已知MgO晶体密度为a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

分析 （1）石墨结构是正六边形平面结构，所以最小环上有3个B原子和3个N原子，氮化硼晶体中，N原子和三个B原子形成3个共价单键，所以N原子的杂化轨道类型为sp2；（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，正四面体结构，硼原子和四个N原子形成4个共价单键；
（3）根据氯化钠中钠离子的配位数判断氧化镁中镁离子的配位数；根据公式$ρ=\frac{m}{V}$进行计算．

解答 解：（1）石墨结构是正六边形，所以最小环上有3个B原子和3个N原子，氮化硼晶体中，N原子和三个B原子形成3个共价单键，所以N原子的杂化轨道类型为sp2，
故答案为：3；sp2；
（2）硼原子和四个N原子形成4个共价单键，所以B原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3；
（3）根据氯化钠的配位数知，氧化镁晶体中镁离子的配位数是6，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，晶胞中镁离子数目=4、氧离子数目=4，故晶胞质量=$\frac{4×40}{{N}_{A}}$g，离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．则晶胞的体积=$\frac{\frac{4×40}{{N}_{A}}}{a}$=$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3，故答案为：6； $\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$．

点评 本题考查了配位数的判断、杂化方式的判断等知识点，难度不大，注意杂化方式的判断是高考的热点，应熟练掌握．

练习册系列答案
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17．用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体．请回答问题：
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