题目内容
在容积不变的密闭容器中，可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、气体密度不再发生变化 |
| B、A、B的物质的量浓度之比等于1：2 |
| C、容器内总压强不再改变 |
| D、单位时间内消耗n mol A，同时消耗2n mol B |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：依据平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，结合反应特征分析选项．
解答：
解：在容积不变的密闭容器中，可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应．
A、反应前后气体质量减小，体积不变，密度不变说明反应达到平衡状态，故A正确；
B、A、B的物质的量浓度之比等于1：2和反应之比相同，氮不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、单位时间内消耗n mol A，同时消耗2n mol B，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A．
A、反应前后气体质量减小，体积不变，密度不变说明反应达到平衡状态，故A正确；
B、A、B的物质的量浓度之比等于1：2和反应之比相同，氮不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、单位时间内消耗n mol A，同时消耗2n mol B，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡标志的分析判断，掌握反应特征和反应过程是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的沸点排列顺序不正确的是（ ）
| A、H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S |
| B、He＞Ne＞Ar＞Kr |
| C、I2＞Br2＞Cl2＞F2 |
| D、GeH4＞SiH4＞CH4 |
下列十二种物质中：Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3?H2O、HF、BaSO4、熔融的KCl．其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为（ ）
| A、5、2、2 |
| B、7、3、2 |
| C、6、2、4 |
| D、5、3、4 |
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应产物中SO2和NH3的物质的量之比为（ ）
| A、1：4 | B、3：4 |
| C、4：1 | D、4：3 |
NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）
| A、离子键 |
| B、共价键 |
| C、既有离子键又有共价键 |
| D、化学键未发生变化 |
“纳米材料”（1nm=10-9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（ ）
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、③④ |
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：下列说法不正确的是（ ）
| A、在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
| B、100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
| C、在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
| D、虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行 |