题目内容
A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为
+3
+3
，B的化合价为-1
-1
，A与B结合形成化合物的化学式为AB3
AB3
．分析：根据最外层电子数来分析化合价，利用最高正化合价=最外层电子数、负价=最外层电子数-8，再利用化合价来书写化学式．
解答：解：A元素的原子最外层有3个电子，易失去电子，则A的化合价为+3价，
B元素的原子最外层有7个电子，易得到电子，负价为+7-8=-1，
则
化合价交叉可得化学式为AB3，
故答案为：+3；-1；AB3．
B元素的原子最外层有7个电子，易得到电子，负价为+7-8=-1，
则
| +3 |
| A |
| -1 |
| B |
故答案为：+3；-1；AB3．
点评：本题考查学生利用最外层电子数来确定元素的化合价及利用化合价确定物质的化学式，较简单，注重基础知识的考查．
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_____，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。