题目内容

(3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。

+3   -1   AB3

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）B、C两元素的名称为：
氧、钠
氧、钠
；
（2）用电子式表示C2D的形成过程：
．
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有
离子键、非极性键
离子键、非极性键
，写出它与水反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是
催化剂
催化剂
．
（2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是
极性键
极性键
；A与B形成的水果储熟剂的电子式为
．
（2）用离子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y遇水发生反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，
量筒内液面上升
量筒内液面上升
，
水槽中有晶体析出
水槽中有晶体析出
．
（5）A、B、D可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''．N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol．试写出N'燃烧热的热化学方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器的名称：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圆底烧瓶
圆底烧瓶

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的
A
A
装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的
X
X
导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②处棉球的现象：
棉球变蓝
棉球变蓝
；
③处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D装置中④的作用：
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
．
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
（1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
 
；
（2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为
 
；
（3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是
 
，能抑制水电离的是
 
（各写一种化学式）；
（4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD2的电极为
 
极，其电极反应式为
 
；
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（5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是
 
；
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
 
、
 
．

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