题目内容

短周期元素XYZ的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层

电子数之和为13下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期

B．YZ均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素

D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX

练习册系列答案
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下列装置能达到实验目的的是

(6分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：

（1）混合气体中气态烷烃的化学式

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比

已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6个碳碳键完全相同

③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷

④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯不能使溴水因反应而褪色

A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪元素同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是

A．原子序数为 34

B．Se的非金属性比O弱

C．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4

D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强

（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _热量（填：吸收或放出）_____ kJ。

II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极： 正极：

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr

（15分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：

①CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g） ＋H2O（g） △H1＝－49.1 kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H2＝－24.5 kJ·mol－1

③CO2（g）＋H2（g） CO(g)＋H2O（g） △H3＝+ 41.2 kJ·mol－1

（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是 。

（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。

①温度为T1 K时，在1 L反应容器中投入2mol CO2 和8mol H2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为 。

②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：

a 。

b 。

（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO2）〕比值增大而增大，试分析其原因 。

（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。

写出甲槽的电极反应 。

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