Question

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A与E同主族且能形成离子化合物EA，说明E和A一种是金属元素，一种是非金属元素，故为H和Na，根据单质F是一种重要的半导体材料得F为硅，B和F同主族，故B为碳，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，故D为氧，根据原子序数依次增大得C为氮；A、H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3，故A正确；B、硅和氧形成的二氧化硅熔点高，但可以和HF反应，故B正确；C、列出他们在元素周期表中的位置，根据同周期和同主族的递变规律可得C正确；D、D为氧，没有最高价氧化物，D错误；故选D。

考点：元素的推断、元素周期律。