Question

【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；

②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】（1）①根据N为-3价、氢为+1价、氧为-2价进行计算可得：(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价；反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是还原剂，S元素化合价由S2O82-中+7价降低为SO42-中+6价，S2O82-是氧化剂，根据电子转移守恒可配得离子方程式为：5S2O82-+2Mn2++8H2O＝2MnO4-+10SO42-+16H+；（2）若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子，Na2S2O3中硫的化合价为+2，则化合价应该升为+6价，且根据得失电子守恒，反应时消耗的氯气的物质的量为4mol且生成氯离子，则其水溶液吸收氯气的离子方程式为：S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+；（3）C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3等，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知n（Fe）：n（S）=3：4，应为Fe3S4，①由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4；②化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL﹣1），淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 g/L×22.4L/mol=34g/mol，为H2S气体，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S。