Question

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

完成下列各题：

Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象   ▲  、  ▲   。

（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的杂质是    ▲    （写化学式）。

（3）采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量时，步骤如下：

①取样，称量     ②加水溶解    ③加氯化钡溶液生成沉淀   ④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是       ▲             。

Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

a.CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O

b.CuSO₄CuO＋SO₃↑，2SO₃2SO₂＋O₂

c.4CuO2Cu ₂ O＋O₂↑

请回答下列问题：

（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是  ▲  (写化学式)，其对应的物质的量之比是   ▲   。

（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为   ▲     g。

Answer 1