题目内容
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应
Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D项错误
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H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中（ ）
| A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 | B、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 | C、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 | D、加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
H++HS–
和HS–
H++S2–。下列说法正确的是
H++HS-和HS-
H++HS-和HS-