题目内容

某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是

A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

B. 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱

C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素符号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(1×10-10m)

0.37

1.86

1.43

0.99

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+1

+3

+7

+5

—

最低负价

-1

—

—

-1

-3

-2

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。

(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸

(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。

下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气和氯化氢反应生成固体物质

B

常温下，将洁净的铁皮放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显现象

常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁不反应

C

在导管口点燃纯净的氢气，然后就导管伸入盛满氯气的集气瓶

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

加热试管中的氯化铵固体

试管底部的固体逐渐减少

氯化铵受热分解

A. A B. B C. C D. D

下列不能使紫色石蕊试液褪色的是

A. 新制氯水 B. 漂白粉的水溶液 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫

实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。

已知：

（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

（Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

（2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）装置C的作用是______________。

（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

下列有关化学用语表示正确的是（ )

A. 碳基硫的电子式：

B. 乙醛分子的比例模型：

C. 的名称：2-甲基乙醇

D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

（1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________； 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ （填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是：___________；

己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ；D装置C 极的电极反应式为____________。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y:钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。

（4）某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。（填“原电池”或“电解池”）。

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