Question

把10.6gNa₂CO₃溶于水制成100ml溶液，下列说法正确的是（　　）

A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L

B．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L

C．c（Na⁺）=0.1mol/L

D．c（Na⁺）=1mol/L

Answer 1

分析：根据C=

n

V

计算碳酸钠的物质的量浓度，再根据物质的组成求出钠离子的物质的量浓度；

解答：解：A.10.6g Na₂CO₃的物质的量n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，则Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A错误；
B.10.6g Na₂CO₃的物质的量n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，则Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，则C（Na⁺）=2×C（Na₂CO₃）=2mol/L，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，则C（Na⁺）=2×C（Na₂CO₃）=2mol/L，故D错误．
故选：B；

点评：本题主要考查了物质的量浓度的概念与计算，难度不大，需要注意的是根据碳酸钠的化学式可知溶液中钠离子的浓度是碳酸钠的2倍．