题目内容
下列电离方程式中正确的是（ ）
| A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43- |
| B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、HF溶于少量水中：2HF=H++HF2- |
| D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4=2 NH4++SO42一 |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Na2HPO4为强电解质，在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子；
B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键；
C．氢氟酸为弱电解质，溶液中部分电离，其电离方程式用可逆号；
D．（NH4）2 SO4属于强电解质完全电离，离子团不能再拆．
B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键；
C．氢氟酸为弱电解质，溶液中部分电离，其电离方程式用可逆号；
D．（NH4）2 SO4属于强电解质完全电离，离子团不能再拆．
解答：
解：A．Na2HPO4在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故A错误；
B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；
C．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O?F-+H3O+，故C错误；
D．硫酸铵属于强电解质完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故D正确；
故选D．
B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；
C．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O?F-+H3O+，故C错误；
D．硫酸铵属于强电解质完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，注意掌握强弱电解质的区别，明确强电解质与弱电解质的电离方程式的书写方法，注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子．
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|
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