题目内容

实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)

实验中除了烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：________．

(2)

根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为________mL．(计算结果保留一位小数)

(3)

配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A、量取浓硫酸的量筒内有少量少；

B、浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；

C、住容量瓶转移是，有少量液体溅出

D、将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶

E、容时仰视刻度线

F、量瓶未干燥即用来配制溶液

G、容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)

偏大的有________；无影响有________

答案：2．27.7;
解析：

(1)

500mL溶量瓶，玻璃棒，胶头滴管

(3)

偏大的有BD,偏小的有F


练习册系列答案
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（1）下列实验能达到预期目的是
②③⑤
②③⑤
（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：
500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
；
②所需NaOH固体的质量为
10
10
g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是
AB
AB
．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：
搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
和
引流，防止液体外溅
引流，防止液体外溅
．
实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取
14.3
14.3
g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．
（2）配制过程需要的仪器
②③④⑥（①可有可无）
②③④⑥（①可有可无）
（填序号），还缺少的仪器有
250mL容量瓶，玻璃棒
250mL容量瓶，玻璃棒
．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作
偏低
偏低
；若定容时俯视刻度线
偏高
偏高
．
实验室要配制100mL 0.2mol?L-1 Na2CO3溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为
2.1
2.1
 g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是
①②③
①②③
（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥    ②称量时左盘放砝码   ③转移溶液时有少量滴洒．
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
1.3
1.3
 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
（褪色时间）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C
．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
．于是甲同学得出结论
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
．
实验室需要配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500ml．
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
 以及等质量的两片滤纸．
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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