题目内容
已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为
A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)
B
【解析】
试题分析：本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2 > Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。
考点： 氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。
)一定等于3×10－3 mol·L－1实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是 。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为 。
