题目内容


若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）     (    )

 A．取代，4 mol Cl2               B．加成，2 mol Cl2   

C．加成、取代，2 mol Cl2         D．加成、取代，3 mol Cl2


D


练习册系列答案
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在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是                           （    ）

①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 

②金属锂在空气中燃烧时，生成Li2O        ③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱

A．①②       B．①③      C．①②③       D．②③

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （  ）    

A. 体积相等时密度相等            B. 原子数相等时具有的中子数相等    

C. 体积相等时具有的电子数相等    D. 质量相等时具有的质子数相等

下列说法正确的是（     ）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则（    ）

Ａ．分子中可能含有氧原子                 Ｂ．分子中C、H个数之比为1:2

Ｃ．分子中C、H、O个数之比为1:2:3　     Ｄ．此有机物的最简式为为CH4

下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

   【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

 

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________。

【实验步骤】

a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；

d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。

【问题讨论】

（1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应________________________。

（2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______（填字母）。

A. 吸收乙醇                 B. 中和乙酸

C. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

D. 加速酯的生成，提高其产率

（3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_            。

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S         D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

某有机物的分子结构为： CH3-C≡C-CH=CH—    -—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面                                       （      ）

A．18          B．20                   C．22               D．24


在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是   (　　)

A．NH　NO　CO　Na＋              B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO

C．NO　K＋　AlO　OH－               D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－

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