航天飞船可用肼为动力源.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量.下列说法中错误的是( ) A.该反应中肼作还原剂 B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为: N2H4+4H2O(g) ΔH＝-641.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )

A、该反应中肼作还原剂

B、液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

练习册系列答案

相关题目

可逆反应A+3B2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.V(A)=0.15 mol/（L·s） B.V(D)=0.45 mol/（L·s）

C.V(C)=0.4 mol/（L·s） D.V(B)=0.6 mol/（L·s）

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。

a．烧杯　　　 b．玻璃棒　　　

c．量筒　　　 d．容量瓶

(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

a．氯化钠溶液　　 b．稀醋酸　　

c．稀硫酸　　 d．正己烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列说法中正确的是( )

A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热

C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A. 正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

则ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．CH₃COOH　　 B．HCl C．Na₂S D．NaHCO₃

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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