题目内容
一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率
C．增大压强反应速率减小 D．升高温度反应速率增大
D
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选 项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
| A. | 稀 硫 酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的 浊液 | Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) | |
| B. | 浓 硫 酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱 水性、氧化性 | |
| C. | 稀 盐 酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性 钡盐均可生成 白色沉淀 | |
| D. | 浓 硝 酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 |
+C2H5Cl
+HCl B.
CH2
+HBr
+H2分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是己酸 ②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应
A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤
某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。
(1)实验前首先应做的操作是_________________________________________________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液：
| 操作 | 现象 |
| 通入少量SO2 | |
| 继续通入过量SO2 |
②若C为品红溶液：
| 操作 | 现象 |
| 通入足量SO2 | |
| 将试管加热 |
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象______________，KMnO4被________。
④若C为澄清石灰水，通入足量SO2，现象__________________，发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
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