Question

（1）在密闭容器中的可逆反应：CO+NO₂      CO₂+NO；△H＜0，达到平衡后，只改变下列中的一个条件，填写有关的空白：
①增大容器体积，平衡

 

，C_（NO）将

 

，反应混合物的颜色

 

．
②升高温度，平衡

 

，体系压强

 

．
③加入催化剂，平衡

 

，NO₂的物质的量

 

．
（2）．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=

 

．
②该反应为

 

反应（选填吸热、放热）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

 

（多选扣分）．
（a）容器中压强不变；（b）混合气体中[CO]不变；（c）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）；（d）C_（CO2）=C_（CO）
④某温度下，平衡浓度符合下式：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，试判断此时的温度为

 

℃

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
②由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大；
③催化剂对平衡移动无影响；
（2）①依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数；
②平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断；
③平衡状态是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
④依据平衡常数计算式和图表数据分析判断．

解答： 解：可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则
（1）①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；减小；变浅；
②由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大；
故答案为：向左移动；增大；
③催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO₂的物质的量不变；
故答案为：不变；不变；
（2）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案为：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故A错误；                
B．混合气体中 c（CO）不变是平衡标志，故B正确；
C．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
 D．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830℃，故答案为：830．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．