题目内容
如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是（ ）| A、Zn-2e-=Zn2+ |
| B、Cu-2e-=Cu2+ |
| C、2H++2e-=H2↑ |
| D、Cu2++2e-=Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，组成原电池时，锌为负极，被氧化生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极上得到电子被还原，以此解答．
解答：
解：锌比铜活泼，组成原电池时，锌为负极，铜为正极，原电池工作时，负极发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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