Question

SO₂的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是

 

（填字母）．
a．SO₂和SO₃浓度相等      b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变   d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的是

 

．（填字母）
a．向装置中再充入N₂              b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．降低温度
（3）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的转化率（不必写出计算过程）．
①平衡常数K=

 

；②平衡时，SO₂的转化率α（SO₂）=

 

．
（4）SO₂尾气常用饱和Na₂SO₃溶液吸收，减少SO₂气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃
溶液同时存在以下两种平衡：①HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；常温下，0．l mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（H₂SO₃）

 

c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同个组分含量保持不变，据此分析选项；
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高SO₂平衡转化率，平衡正向进行；
（3）依据化学平衡三段式列式计算；
①平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
②转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度．

解答： 解：（1）a．SO₂和SO₃浓度相等，不能怎么正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；     
b．SO₂百分含量保持不变是平衡标志，故b正确；
c．反应前后气体体积分数变化，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，故C正确；   
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等是你反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高SO₂平衡转化率，平衡正向进行；
a．向装置中再充入N₂，恒容恒温容器中总压增大分压不变，平衡不变，故a错误；          
b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O₂，会提高二氧化硫转化率，故b正确；
c．改变反应的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，故c错误；              
d．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故d正确；
故答案为：bd；   
（3）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
                  2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）  0.05   0.03     0
变化量（mol）  0.04    0.02    0.04
平衡量（mol） 0.01     0.01     0.04
①平衡常数K=

0.042

0.012×0.01

=1.6×10³，故答案为：1.6×10³；   
②平衡时，SO₂的转化率α（SO₂）=

0.04mol

0.05mol

×100%=80%，故答案为：80%；  
（4）已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能电离又能水解：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-电离显酸性，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃ +OH^- 水解显碱性；常温下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故答案为：＜．

点评：本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡移动原理理解应用，化学平衡常数、转化率计算，盐类水解分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．