题目内容
14．
实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
a．正、逆反应速率相等
b．C、D、E的浓度均相等
c．体系的质量不再发生变化
d．C、D、E的质量均不再变化
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．
分析 （1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，结合平衡的特征“等、定”判定平衡状态；
（2）混合时，先加密度小的液体，再加密度大的液体，最后加乙酸；
（3）试管b中加碳酸钠溶液，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸．
解答 解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
a．正、逆反应速率相等，为平衡状态，故选；
b．C、D、E的浓度均相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故不选；
c．体系的质量不再发生变化，由质量守恒定律可知，质量一直不变，不能判定平衡状态，故不选；
d．C、D、E的质量均不再变化，为平衡状态，故选；
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；ad；
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，提高乙酸的利用率，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，乙醇、乙酸易溶于水，则导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸．
点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ ）
①少用煤做燃料；
②把工厂的烟囱造高；
③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；
⑤开发新能源．
①少用煤做燃料；
②把工厂的烟囱造高；
③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；
⑤开发新能源．
| A． | ①②③ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①②④⑤ |
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CBr（COOH）CH3+2NaOH→CH3C（OH）（COONa）CH3+NaBr+H2O．
9．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键 | |
| C． | 7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子 | |
| D． | 在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?数为0.05NA |
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华
②HCI气体溶于水
③NH4Cl受热分解
④氧氧化钠熔化．
①碘升华
②HCI气体溶于水
③NH4Cl受热分解
④氧氧化钠熔化．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
3．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①②③④ | D． | ①③④ |
19．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 | |
| B． | 向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |