题目内容

15．按照绿色化学的原则，以下反应不符合“原子经济性”要求的是（　　）
A．乙烯与水反应生成乙醇B．淀粉水解生成葡萄糖
C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合为聚乙烯

分析 “绿色化学”原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，常见的加成反应和加聚反应符合要求．

解答 解：A．乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，故A错误；
B．淀粉水解完全生成葡萄糖，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，故B错误；
C．苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，故C正确；
D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%，故D错误．
故选C．

点评 本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．

练习册系列答案
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5．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
A．MA不可能是强酸弱碱盐
B．反应后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是强碱
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
6．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO2可以下反应制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ过氧化镁的制备
  过氧化镁的制备流程如图1所示：
（1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚；
（2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．

Ⅱ过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常hi混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①图3装置中，虚线框内应选择装置甲（填实验装置编号）．其优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下：消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响；②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化剂．
（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．
反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为95.2%．
3．下列实验不能达到预期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④
10．某化学兴趣小组从有机废液中（主要含苯、甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白：
（1）B的化学式NaOH（或Na2CO3），操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（3）水层中通入气体A的化学方程式为．
（4）用一种试剂即可鉴别苯和甲苯，该试剂是酸性KMnO4溶液．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键
7．含有C、H、O三种元素的有机物A、B、C，它们的实验式（最简式）相同．
（1）在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H2的15倍，1molA完全燃烧生成1molCO2和1molH2O．若A可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则A的结构简式HCHO；
（2）有机物B是日常生活中一种调味品的成分．B能和Na2CO3反应放出气体，在一定条件下能与乙醇反应．写出B与乙醇发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）有机物C是一种白色固体，有甜味，常用于制镜工业，写出C的名称葡萄糖．
4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子．回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：sp3杂化；其固态晶体类型为分子晶体
（4）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为配位键
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因水分子间存在氢键，增大分子间作用力；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围．
5．写出下列实验或反应对应的离子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
（3）石灰乳与NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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