Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• B． 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降
• C． 常温下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D． 0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；
B、Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-；
C、pH相同，氢离子的浓度相同；
D、C₆H₅ONa是强碱弱酸盐，离子浓度是不水解的大于水解，大于显性，大于隐性的．

解答 解：A、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；
B、Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，导致c（S^2-）减小，故B正确；
C、pH相同，氢离子的浓度相同，所以常温下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故C错误；
D、C₆H₅ONa是强碱弱酸盐水解呈碱性，离子浓度是不水解的大于水解，大于显性，大于隐性的，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐的稀释过程中离子浓度变化、盐类水解、沉淀转化，综合性强，题目难度中等．