题目内容
黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。
（2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。
高中必刷题系列答案【化学——选修3：物质结构与性质】
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做
一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。
A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。
写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。
中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是