题目内容
（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl ⑦H2O是强电解质的是
（2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
（4）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol则 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
①②⑤⑥
①②⑤⑥
，是弱电解质的是③④⑦
③④⑦
（2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．（4）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol则 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
-488.3kJ/mol
-488.3kJ/mol
．分析：（1）完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，弱酸和弱碱属于弱电解质；
（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；
（4）根据盖斯定律进行计算．
（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；
（4）根据盖斯定律进行计算．
解答：解：（1）①NaCl、②NaOH、⑤BaSO4、⑥HCl在水溶液里或熔融状态下完全电离，为强电解质；
③NH3?H2O、④CH3COOH、⑦H2O在水溶液里只有部分电离，为弱电解质，
故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
=641.63kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，
故答案为：△H3＞△H2＞△H1；
（4）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol
将方程式2②+③-①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+△H3-△H1=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3kJ/mol．
③NH3?H2O、④CH3COOH、⑦H2O在水溶液里只有部分电离，为弱电解质，
故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
| 265.652kJ |
| 0.4 |
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，
故答案为：△H3＞△H2＞△H1；
（4）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol
将方程式2②+③-①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+△H3-△H1=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3kJ/mol．
点评：本题考查了热化学反应方程式的书写、盖斯定律、强弱电解质的判断，根据强弱电解质概念、盖斯定律等来分析解答即可，只有（3）中浓硫酸、醋酸稀释过程中热量的变化，为易错点．
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