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如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑

＋H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

A．Zn                                B．碳

C．MnO2和NH                        D．Zn2＋和NH3



练习册系列答案
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将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)

A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

(1)反应中副产品a是　　　　(用化学式表示)。

(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

(3)生产过程中可循环使用的物质是　　　　(用化学式表示)。

(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用　　　　(填编号)。

a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al2O3  　e.NaAlO2

(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为

[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值:

①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有______　。

a.蒸发皿　　b.坩埚　　c.研钵　　d.试管

②另取ag晶体,进行如下操作:

用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。A试剂为_______(填试剂名称),C操作为　　　　(填操作名称)。n=　　　　(用含b、c的代数式表示)。

根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。

（2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

（3）写出两个电极上发生的电极反应。

已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

    锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

  有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

负极：______________________________________________________________；

正极：______________________________________________________________。

有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载

体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂]

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是      (　　)

向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　)

A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况

B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO的变化情况

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