题目内容
下列物质内存在分子间作用力的是
- A.CaCl2
- B.NaOH
- C.SO2
- D.Na2O
C
CaCl2、NaOH、Na2O均是由离子构成的物质，粒子之间的作用属于离子键，不存在分子间作用力，只有SO2的分子间存在分子间作用力．
CaCl2、NaOH、Na2O均是由离子构成的物质，粒子之间的作用属于离子键，不存在分子间作用力，只有SO2的分子间存在分子间作用力．
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有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强 |
| B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 |
| C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te |
| D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键 |
有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．
（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：
（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号）．晶体内存在分子的单质是______（填编号）．含有共价键的离子化合物是______；
（3）其中硬度最大的物质是______（填编号）；熔点最低的物质是______（填编号）．
（4）请写出氯化镁的电子式______，干冰的结构式______．
（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：
| 晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
| 各组中物质的编号 |
（3）其中硬度最大的物质是______（填编号）；熔点最低的物质是______（填编号）．
（4）请写出氯化镁的电子式______，干冰的结构式______．