Question

（10分）用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有________。

（2）取待测液10.00 mL，需用________（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。

（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选序号填）：________。

①石蕊溶液 ②酚酞溶液 ③甲基橙溶液

（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视________。

（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为________。

滴定次数	待测液体积(mL)	HCl溶液体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.51
第二次	10.00	4.00	24.00
第三次	10.00	5.11	25.10

（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）________。

A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

Answer 1

（1） 250 mL容量瓶（2分） （2） 碱式滴定管（1分） （3） ①（1分）；

（4） 锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） （5） 80% (2分） （6） AC（2分）

【解析】

试题分析：（1）配制250mL的溶液应选用250mL的容量瓶，（2）题中准确量取10.00mL的烧碱溶液，应选用碱式滴定管，（3）因为石蕊的变色范围比较大，所以通常不选作指示剂，（5）先计算三次滴定分别用去的HCl的体积，再取其平均值，代入公式C（待）=C(标)V(标)/V(待)=0.4mol/L,计算NaOH的质量为4g，则其纯度为80%，（6）实验过程的误差分析，通常以公式为依据，本题中C(标)和V(待)为确定的数据，V(标)会导致误差的产生，A、C会导致V(标)偏大，使C（待）偏高。

考点：物质的量浓度溶液的配制及滴定实验。