题目内容

已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al (s)＋O2(g) ＝Al2O3(s)  △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A．＋859 kJ·mol－1                 B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                 D．－2491 kJ·mol－1

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
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W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物．
（1）写出相关化学式：W
N
N
，X
Al
Al
，Y
S
S
，Z
Cu
Cu

（2）W位于元素周期表第
二
二
周期第
VA
VA
族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
弱
弱
 （填“强”或“弱”）
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）已知下列数据：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
3
2
O2（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
元素代号 相关信息
W W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
X X原子核外L层电子数为奇数
Y Y是地壳中含量最多的元素
Z Z在同周期元素的简单离子中半径最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
 
；化合物WY2的电子式是
 
．
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
 
．
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是
 
．

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                              。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

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