取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与一定量的Zn反应.当Zn完全溶解时.生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L.将所得的溶液稀释成1 L.测得溶液的H+浓度为1 mol·L-1.则所生成的气体中SO2与H2的体积比约是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取100 mL　18.3 mol·L^－1的H₂SO₄与一定量的Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L，将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H⁺浓度为1 mol·L^－1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约是多少？

答案：1∶2
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取100 mL　18.3 mol·L^－1的H₂SO₄与一定量的Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H⁺浓度为1 mol·L^－1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约是多少？

甲、乙两人分别用不同的方法配制100 ml　3.6 mol/L的稀硫酸．

(1)

甲：量取20 ml　18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有________，________，________；

(2)

乙：用100 ml量筒量取20 ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀．

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________，________，________．

甲乙两人分别用不同的方法配制100 ml　3.6 mol/L的稀硫酸．

(1)

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________；

③定容的正确操作是________．

(2)

乙：用100 ml量筒量取20 ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀．

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________．

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性．

(2)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________．

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