Zn-MnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向 . (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 . A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²^＋，最好选用下列试剂中的________(填选项字母)。

A．NaOH　　　　　　　　 B．Zn

C．Fe D．NH₃·H₂O

解析　(1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu²^＋置换为单质而除去。

答案　(1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B

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某元素的原子序数为29，请填写下列空白：

(1)该元素原子的核外电子总数是________。

(2)该元素共有________个电子层，________个能级。

(3)写出它的价电子排布式____________，价电子轨道表示式__________________。

(4)该元素在同周期表中位于第________周期________族。

下列说法正确的是(　　)

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作时电流从________极流向________极(填“Ag₂O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极______________________________，

负极：_____________________________________________。

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)₂。

电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的pH如何变化？________。

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)₂充电放电Ag₂O＋Zn＋H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　)

A．Ag B．Zn(OH)₂

C．Ag₂O D．Zn

燃料电池是利用燃料(如CO、H₂、CH₄等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH₄)燃料电池的填空：

(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________。

(2)已知燃料电池的总反应式为CH₄＋2O₂＋2KOH===K₂CO₃＋3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________________________。

(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)^－1

B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)^－1

C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)^－1

D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)^－1

如图所示。

(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。

(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可观察到的现象是____________________，其原因是_____________________________________________。