题目内容

15．在烧杯中加入CuSO4溶液和苯（密度为0.88g/cm3，不溶于水且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中．观察到的现象不可能是（　　）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并作上下跳动
C．烧杯中有气泡产生
D．烧杯底部有蓝色沉淀物

分析 钠投入到硫酸铜溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的其氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合钠密度小于水、熔点低解答．

解答 解：钠的密度小于水、熔点低，投入到硫酸铜溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以看到现象：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以又看到生成蓝色沉淀，
故选：A．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉钠的物理、化学性质是解题关键，注意钠与水反应的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．常温下，将0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是AB（填序号）．
A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
D．①、②、③点所含微粒种类完全相同
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）
6．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是（　　）
①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②
3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒应该紧靠三层滤纸处
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有关该同位素的说法正确的是（　　）
A．质子数为67B．电子数为99C．中子数为67D．质量数为67
20．下列物质分离方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g•mol-1
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
4．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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