题目内容
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。
下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：a>c>d B.相应氢化物的沸点：d>c>a
C.非金属性：c>a>d D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物
【答案】
D
【解析】根据a的原子结构示意图可知，a是S，则b是Na，所以c是O，d是Cl。A不正确，原子半径应该是a＞d＞c。B不正确，水分子间存在氢键，所以沸点最高。C不正确，非金属性应该是c＞d＞a。D中分别是氧化钠、过氧化钠和水、H2O2，因此正确的答案选D。
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |