下图表示各物质之间的转化关系.已知:C.E.I.K为无色气体.H为黄绿色气体.反应③④为常见的工业反应.A是由短周期元素组成的X2Y2型化合物.J为红棕色固体. 按要求填空: (1)A的电子式是 . (2)反应③的化学方程式是 . (3)实验室检测K的方法是 . (4)反应①~⑤中.属于氧还原反应的有 .其中有一个反应在产物中有两种单质生成.试写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图表示各物质之间的转化关系。已知：C、E、I、K为无色气体，H为黄绿色气体，反应③④为常见的工业反应，A是由短周期元素组成的X₂Y₂型化合物，J为红棕色固体。

按要求填空：

（1）A的电子式是。

（2）反应③的化学方程式是。

（3）实验室检测K的方法是。

（4）反应①~⑤中，属于氧还原反应的有，其中有一个反应在产物中有两种单质生成，试写出其化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（1）

（2）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（3）能使品红溶液褪色，加热红色复现。

（4）①③④⑤

练习册系列答案

2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

FeC₂O₄

FeC₂O₄

（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为

214

g．

下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式

，Y在实验室中的用途

（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：

．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取

．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是

．
（4）反应④的离子反应方程式是

．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理

．

常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式

，反应②的现象是

．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：

②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是

装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

（3）写出H与Al在高温下的反应方程式

．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为

．

（15分）
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式            ．
（2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
写出该反应①的离子方程式                                          ．
（3）反应②的现象是                                          ．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
（5）写出反应③的化学方程式                                   ．

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式，反应⑤的现象是。

（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。

（3）反应⑥中若转移1 mol e^—，则被还原的X是 mol。

（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式。

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