题目内容
(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3 分解起催化作用的是____。
(2)在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为____ mol/(L·min)。
(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ____。（填字母代号）
a. 40℃、pH=3.0
b.10℃、pH=4.0
c.30℃、pH=7.0
(2) 1.00×10-4
( 3)b.a.c
（2012?东城区一模）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（2011?重庆）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t3时改变的条件是 （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| 时间段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 | K4 |
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)反应合成甲醇。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t3时改变的条件是 （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
|
时间段 |
t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t5～t6 |
|
平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系 写此条件下该反应的热化学方程式 ________________
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 