用如图所示装置除去含CN-.Cl-废水中的CN-时.控制溶液pH为9~10.某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体.下列说法正确的是A．可以用石墨作阳极.作铁阴极B．除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2OC．阴极的电极反应式为:Cl-+2OH- +2e-= ClO-+H2OD．阳极的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

A．可以用石墨作阳极，作铁阴极

B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

C．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2O

D．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O

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下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	CO32-+CO2+H2O═2HCO3-	稳定性：HCO3-＞CO32-
D	NH3+H3ONH4++H2O	得质子能力：NH3＞H2O

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO（l）；△H＝－57．3kJ/mol，向1L0．5mol?L-1 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2

D．△H1＞△H3＞△H2

关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是

A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶

B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全

C．冷凝水应该从下口进，上口出

D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水

下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接

下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是

A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、Na＋、K＋

C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

D．常温下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D． Na2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

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