题目内容

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

练习册系列答案
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下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )

A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32

D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

下列分离或提纯有机物的方法正确的是

选项

待提纯物质

杂质

除杂试剂及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液，洗气

B

MgCl2溶液

FeCl3

MgO，过滤

C

HCl气体

Cl2

饱和食盐水，洗气

D

乙醇

水

生石灰，过滤

设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是

A．标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA

B．1molCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，1mol氖气含有的原子数为NA

D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：

（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01)；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；

A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．

①a点溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是 ；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为：

A．B F B．A E C．B E D．A D

可逆反应N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（ ）

A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

B．甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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