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氯气的尾气处理原理
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（1）野外焊接钢轨的铝热反应
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
HCl+NH
3
=NH
4
Cl
HCl+NH
3
=NH
4
Cl
（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
（4）铁粉与水蒸气在高温条件下反应
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（5）过氧化钠与水反应
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
（6）铁在氯气中燃烧
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
（7）红棕色的二氧化氮气体与水反应
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
（8）铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
（9）实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
（10）氯气的尾气处理原理
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
．
利用化学反应可以制备新物质，下列是实验室中常见的药品和装置：
药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水．
装置：
（1）利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气，二氧化锰的作用分别为
氧化剂（反应物）
氧化剂（反应物）
、
催化剂
催化剂
．
（2）制取氯气选用的发生装置为
A
A
，用装置C除去氯气中混有的HCl气体，C中应盛装的试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
，气体从
c
c
管进；装置D的作用是
尾气处理
尾气处理
．
（3）实验室制取氧气的反应原理是
2H
2
O
二氧化锰
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
二氧化锰
.
2H
2
O+O
2
↑
．制备并收集一瓶干燥的氧气，装置中导管连接顺序为
b
b
→c→d→
g
g
→
f
f
；其中C中应盛装的试剂为
浓H
2
SO
4
浓H
2
SO
4
．
（1）实验室少量的金属钠保存在
煤油
煤油
中，取用时用到的仪器和用品有
镊子、小刀、玻璃片、滤纸
镊子、小刀、玻璃片、滤纸
，剩余的钠应
放回原瓶
放回原瓶
；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为
2Na+2H
2
O+Cu
2+
═H
2
↑+Cu（OH）
2
↓+2Na
+
2Na+2H
2
O+Cu
2+
═H
2
↑+Cu（OH）
2
↓+2Na
+
，观察到的现象为
abc
abc
（填写标号）．
a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
，该原理还可用于工业制
漂白液
漂白液
．
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
acde
acde
a．Al b．Mg c．CH
3
COONH
4
d．NaHCO
3
e．Al
2
O
3
．
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