Question

【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

（1）实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

Answer 1

【答案】温度计 环形玻璃搅拌棒 一次 最高温度 CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1 －9 285.8 －392.8

【解析】

（1）①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计 环形玻璃搅拌棒。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量，则1molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ×1mol÷0.2mol=165 kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1。

⑵通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ，则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/mol+153kJ/mol-2×299kJ/mol=－9 kJ·mol－1。

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H1＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H2＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H3＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应，2molH2完全燃烧生成H2O（l）放出571.6kJ的热量，1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出285.8kJ的热量，H2燃烧热为285.8kJ·mol－1；根据盖斯定律，CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝-△H1+2△H3=90.8kJ/mol+2×(-241.8kJ/mol)=－392.8kJ·mol－1。