题目内容

物质的量浓度、体积均相同的NaF和NaCN两溶液中，离子总数的关系正确的是（以下以化学式代表溶液，且已知HF比HCN易电离）（　）

A．NaF=NaCN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaF<NaCN

C．NaF<NaCN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

 

答案：B
解析：

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能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
难（微）溶物 深度积常数（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
请回答下面问题：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
下列判断正确的是（　　）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：A2＞D2D、常温下，物质的量浓度和体积均相同的烧碱和乙酸溶液混合，充分反应后溶液pH＜7
已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2。下列关系正确的是

 A.n1=n2                                                B.n1＞n2                                                              C.n1＜n2                                               D.c(F－)＞c(CN－)

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

 

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