Question

【题目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

Answer 1

【答案】 Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3 0.04 ③④ K=

【解析】试题分析：（1）Fe3+与SCN –生成Fe(SCN)3；（2）40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，溶液总体积变为50 mL；根据 计算v(SCN-)；（3）①达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率；② 根据，浓度变化越小，速率越小；③ D是平衡状态；④ t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，Q减小，K不变；（4）利用“三段式”计算反应的平衡常数。

解析：（1）Fe3+与SCN –生成Fe(SCN)3，离子方程式是Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3；（2）40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，溶液总体积变为50 mL，所以Fe3+的初始浓度是 ；SCN -的初始浓度是0.15 mol/L =0.03 mol/L；t1~t2段Fe3+的浓度变化是(n-p) mol/L，根据Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3，t1~t2段SCN -的浓度变化是3(n-p) mol/L ，根据 ，v(SCN-)= ；（3）①达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，A点处Fe3+的消耗速率大于B点处Fe(SCN)3的消耗速率，故①错误；② 根据，浓度变化越小，速率越小，平均反应速率最小的时间段是t3~t4段；③ D是平衡状态，各离子浓度保持不变，所以c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变，故③正确；④ t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，Q减小，K不变，Q<K平衡逆向移动，故④正确；

（4）

平衡常数K= 。