题目内容
5．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程．已知键能数据如表：| 化学键 | N≡N | N-H | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 942 | 391 | b |
| A． | 551 | B． | 437 | C． | 558 | D． | 160 |
分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．
解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1及表格数据可知，942+3b-391×3×2=-93，解得b=437，
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．对于实验I〜IV的描述正确的是（ ）
| A． | 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡． | |
| B． | 实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 | |
| C． | 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 | |
| D． | 装置IV：逐滴加入NaOH溶液时，可以看到白色沉淀，转而变成灰绿色，最后是红褐色 |
16．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| B． | 常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA | |
| C． | 22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA |
13．
某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法错误的是（ ）
某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法错误的是（ ）| A． | 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 | |
| B． | 每生成1molO2，有44gCO2被还原 | |
| C． | a电极的反应式为3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O | |
| D． | C3H8O和O2形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-═3CO32-+16H2O |
20．下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）
| A． | Cu与FeCl 3溶液混合 | B． | CO通过灼热的Fe 2O 3 | ||
| C． | H 2通入FeSO 4溶液 | D． | Al和Fe 3O 4混合加热至高温 |
17．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中正确的是（ ）
| A． | A、B、E一定处于三个不同的短周期 | |
| B． | A、D不可能在同一主族 | |
| C． | C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 | |
| D． | C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物 |
14．a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出．金属阳离子氧化性：c＜e．则活动性顺序由强到弱为（ ）
| A． | a＞c＞e＞d＞b | B． | d＞a＞b＞c＞e | C． | d＞b＞a＞c＞e | D． | e＞d＞a＞b＞c |
6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，化学反应速率不变 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1mol Ar，化学反应速率增大 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，问其中加入lmol Ar，化学反应速率不变 |