题目内容
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在
氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________
________________________________________________________________________.
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.
已知下述三个实验均能发生化学反应：
| 实验① | 实验② | 实验③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化 |
铁溶液中下列判断中正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图12－5所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是__________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
图12-5
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
图12-6
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________________；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为___________________________。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_______________。
下列除杂方案错误的是
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO(g) | CO2(g) | NaOH 溶液、浓 H2SO4 | 洗气 |
| B | NH4Cl | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
| D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
(aq)