向和的混合溶液中.滴入溶液.当离子完全沉淀时.离子也同时被完全沉淀.则原混合溶液中后和的物质的量浓度之比为 [ ] A．3∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向和的混合溶液中，滴入溶液，当离子完全沉淀时，离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中后和的物质的量浓度之比为

[　　]

A．3∶1

B．3∶2

C．2∶1

D．2∶3

答案：B

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（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH

14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是

，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）

．（此温度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：

（1）AgNO₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先

溶于较浓的硝酸中

溶于较浓的硝酸中

用蒸馏水稀释到所需的浓度

用蒸馏水稀释到所需的浓度

，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

向和的混合溶液中，滴入溶液，当离子完全沉淀时，离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中后和的物质的量浓度之比为

[　　]

A．3∶1

B．3∶2

C．2∶1

D．2∶3

向和的混合溶液中缓慢滴入足量的稀硫酸，完全反应后得到沉淀和气体（标准状况），此时溶液总体积为，溶液中的浓度为。

（1）写出各反应的化学方程式。

（2）气体是什么气体？为什么？

（3）求原混合液中和的物质的量之比。