题目内容
下图所示
仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：
| 元素 | 锌[来源：全,品…中&高*考+网] | 锰 | 铁 | 铜 | 碳 | 其它 |
| 质量百分含量 | 13～27 | 14～28 | 23～26 | 0.5～0.7 | 5～6 | 13 |
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ；
电极总反应方程为 ；
2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。
3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐酸溶解后回收的渣是 ；
4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是 ；
5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
；
6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。
Al已知下述三个实验均能发生化学反应。
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是( )
A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂
B. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
C. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋