以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾.过二硫酸铵和氧化铁红颜料. 原料的综合利用率较高.其主要流程如下:(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入 .以除去溶液中的Fe3+.A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2(2)反应I需控制反应温度低35℃.其目的是 .(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂.其目的是: .(4)反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe³^＋。

A．锌粉

B．铁屑

C．KI溶液

D．H₂

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是                       。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：         。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为：                           。

（1）B
（2）防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）
（3）降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出
（4）2SO₄²^－－2e^－＝S₂O₈²^－

解析

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（2009?江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入

（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是

防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）

防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）

．
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是

降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出

降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出

．
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为

2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-

（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为

．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高

均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高

．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为

，分子的空间构型为

V形（折线形）

V形（折线形）

．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为。

(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。

(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。

(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为。

(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。

(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。

(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。

（A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ▲ 。

A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为 ▲ ，分子的空间构型为 ▲ 。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ▲ 。