Question

取7.8克过氧化钠投入足量水中，完全反应后，溶液的体积为1L，

求 ：

（1）发生反应的离子方程式

（2）生成气体在标准状况下的体积 。

（3）所得溶液中NaOH的物质的量浓度 。

 

Answer 1

（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(2)1.12 L

(3)0.2mol/L

【解析】

试题分析：（1）离子方程式为72Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（2）7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，由方程式2NaO2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑得，氧气的物质的量为0.05mol，所以生成的氧气在标准状况下的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L（2）溶液的体积是1L溶质氢氧化钠的物质的量是0.2mol所以溶液的物质的量浓度是0.2mol÷1L＝0.2mol/L

考点：考查过氧化钠和水的反应的有关计算