Question

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)(　　)

A．0.244 L                                                    B．0.448 L

C．0.672 L                                                    D．0.896 L

Answer 1

解析：本题考查氧化还原反应混合计算有关知识，意在考查考生的计算和理解能力。由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O，NO的物质的量为10×10^－3 L×2 mol/L＝0.02 mol，H^＋的物质的量为0.1 mol，可计算出产生的NO气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H^＋，Fe与H^＋继续反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，此时产生0.01 mol H₂，所以该过程共产生气体0.03 mol，即0.672 L(标准状况)。

答案：C