题目内容

使0.15 mol　MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，使50 mL　12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)

[　　]

A．

一样多

B．

前者较后者多

C．

后者较前者多

D．

无法比较

答案：B
练习册系列答案
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将1.92 g　Cu放入含0.02 mol　HNO3的稀硝酸中，要使铜完全溶解，理论上要加入2 mol/L的稀硫酸溶液的体积为

[　　]

A．

10 mL

B．

15 mL

C．

20 mL

D．

25 mL

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________

A．0.1 mol　B．0.15 mol　C．0.2 mol　D．0.25 mol

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是________剂，该反应的化学方程式为________．

②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：________，画出相应的装置图并指明电极材料．

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2+的未成对电子数是________．

(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
取25.0 g CuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000 ℃，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算完成下列问题。（已知：在1000 ℃时，Cu+比Cu2+稳定）。?

以下是加热过程中发生的化学反应：?

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?

CuSO4CuO+SO3↑　

4CuO2Cu2O+O2↑?

2SO32SO2+O2?

（1）充分反应后，最终固体产物颜色为　　　　，其质量为        g。?

（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？         （填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为            。?

A.0.10 mol　        　B.0.15 mol　           　C.0.20 mol

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